Di materi Kimia Kelas 11, lo akan belajar tentang rumus pengenceran larutan. Yuk, pelajari materi, rumus, dan contoh soalnya di artikel ini. Di rumah lagi ada tamu, terus mama nyuruh elo buat bikin sirup. Eh, ternyata sirupnya kemanisan! Yes, elo akan tambahkan air biar rasa manisnya berkurang. Tapi kok bisa ya? Kenapa menambahkan air bisa membuat rasa manis dari sirup berkurang? Caranya dengan melakukan pengenceran larutan, dong! Di kelas 11 elo akan belajar nih, cara dan rumus pengenceran larutan ini. Supaya lebih paham, yuk belajar bareng! Pengenceran LarutanRumus Pengenceran LarutanContoh Soal Pengenceran larutan adalah proses penurunan konsentrasi larutan dengan penambahan zat pelarut dok. Larutan adalah campuran antara dua buah hal yaitu zat terlarut dan zat pelarut. Dengan catatan, zat pelarut harus lebih banyak dari zat terlarut. Nah, pengenceran larutan sendiri adalah proses penurunan konsentrasi larutan dengan penambahan zat pelarut untuk menurunkan konsentrasi larutan agar lebih encer dari konsentrasi awalnya. Kok, larutan perlu diencerkan? Iya, guys. Pengenceran ini perlu dilakukan kalau elo cuma punya larutan dengan konsentrasi pekat sementara elo membutuhkan larutan berkonsentrasi encer. Sama kayak sirup yang kemanisan tadi. Elo harus mengencerkan sirupnya supaya rasa manisnya berkurang. Baca Juga Larutan Asam Materi Kimia Kelas 11 Rumus Pengenceran Larutan Pengenceran laruan dok. Supaya bisa mendapatkan larutan dengan konsentrasi yang tepat, elo harus melakukan perhitungan terlebih dahulu. Rumus ini diperlukan kalau elo membutuhkan larutan dengan jumlah yang tepat saat praktikum. Berikut rumusnya Rumus pengenceran larutan Arsip Zenius V1 = volume larutan pekat L M1 = konsentrasi larutan pekat M V2 = volume larutan encer L M2 = konsentrasi larutan encer M x = banyak pelarut yang ditambahkan L Dengan catatan, V2=V1+x Kalau sudah ketemu perhitungan yang tepat, elo hanya perlu menuangkan jumlah pelarut yang dibutuhkan ke dalam zat yang akan dilarutkan atau diencerkan. Misalnya nih, elo butuh mengencerkan larutan berukuran 10 mL yang konsentrasinya 4 M menjadi 2 M. Nah, untuk mencari tahu berapa jumlah larutan pelarut yang dibutuhkan, elo bisa menggunakan rumus tadi. V1 M1 = V1+x M2 104=10+x2 40=20+2x 2x=40-20 2x=20 x=10 Nah, berarti jumlah larutan pelarut yang elo butuhkan untuk mengencerkan larutan ini sebanyak 10 mL. Jadi, cara pengenceran larutan yang terbaik adalah dengan menghitungnya terlebih dahulu. Apa elo sudah paham? Supaya makin mendalami, coba bahas soal-soal ini, yuk! Baca Juga Pengertian dan Rumus Larutan Penyangga – Materi Kimia Kelas 11 Contoh Soal 1. Jika sebanyak 10 mL larutan amoniak 0,02 M ditambahkan 90 mL air maka konsentrasi larutan amoniak berubah menjadi… a. 0,02 M b. 0,01 M c. 0,002 M d. 0,001 M e. 0,004 M Pembahasan Kita sudah tahu kalau V1 = 10 mL M1 = 0,02 M x = 90 mL Dari rumus V1 M1 = V1 +x M2 kita bisa masukkan 100,02=10+90M2 Maka, M2=0,2100 M2=0,002 Jadi, jawabannya adalah C. 2. Sebanyak 20 mL H2SO4 2 M dituangkan ke dalam gelas kimia berisi 80 mL air. Konsentrasi setelah pencampuran adalah… a. 0,2 M b. 0,4 M c. 0,6 M d. 0,8 M e. 1,0 M Pembahasan V1 = 20 mL M1 = 2 M x = 80 mL Dari rumus V1 M1 = V1 +x M2 kita bisa masukkan 202=20+80M2 Maka, M2=40100 M2=0,4 Jadi, jawabannya adalah B. 3. Sebanyak 20 mL larutan berkonsentrasi 2 M dituangkan ke dalam gelas kimia berisi 40 mL air. Konsentrasi setelah pencampuran adalah… a. 0,2 M b. 0,5 M c. 0,7 M d. 0,8 M e. 1 M Pembahasan V1 = 20 mL M1 = 2 M x = 40 mL Dari rumus V1M1=V1+xM2 kita bisa masukkan 202=20+40M2 Maka, M2=4060 M2=0,7 Jadi, jawabannya adalah C. Masih bingung sama penjelasan artikel ini? Elo bisa belajar lebih lanjut dengan tutor di aplikasi Zenius dengan klik yang ada di banner ini. Biar belajarnya lebih mantap, elo juga bisa berlangganan paket belajar Zenius! Kita punya berbagai pilihan paket yang udah disesuaikan sama setiap kebutuhan elo. Klik gambar di bawah ini ya untuk pengalaman belajar yang lebih seru! Baca Juga Persamaan Reaksi Asam Basa dan Contohnya – Materi Kimia Kelas 11

iiKimia Paket C - Setara SMA/MA kelas XI Modul 8 Modul Dinamis: Modul ini merupakan salah satu contoh bahan ajar pendidikan kesetaraan yang berbasis pada kompetensi inti dan kompetensi dasar dan didesain sesuai kurikulum 2013. Sehingga modul ini merupakan dokumen yang bersifat dinamis dan terbuka lebar sesuai dengan kebutuhan dan

KimiaHakikat Kimia Kelas 10 SMAMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanMetode IlmiahSeorang siswa melakukan praktikum di laboratorium dengan tugas membuat larutan encer asam sulfat H2SO4 dari larutan asam sulfat pekat. Agar pembuatan larutan encer tersebut aman, maka alat yang sangat diperlukan siswa tersebut adalah . . . .Metode IlmiahMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanHakikat KimiaKimiaRekomendasi video solusi lainnya0217Suatu percobaan dilakukan untuk melihat adanya perubahan ...Suatu percobaan dilakukan untuk melihat adanya perubahan ...0127Andi melakukan penelitian mengenai pembuatan biodiesel da...Andi melakukan penelitian mengenai pembuatan biodiesel da...0041Berikut ini yang bukan alat pengukur volume cairan adalah...Berikut ini yang bukan alat pengukur volume cairan adalah...0158Berikut adalah beberapa alat praktikum kimia. 1 labu uk...Berikut adalah beberapa alat praktikum kimia. 1 labu uk...

Seorangsiswa akan membuat larutan H2SO4 2M dari larutan H2SO4 pekat (32N). jika siswa tersebbut ingin membuat larutan H2SO4 4M sebanyak 1L berapa ml larutan H2SO4 yang harus ditambahkan a. 125 ml b. 250 ml c. 150 ml d. 200 ml e. 225 ml Cara : N = ek/V N = (massa/ (Mr/jumlah H+) / V ) = ( ( (massa/Mr) / V ) x jumlah H+) ecikiciiiiw Mr H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 Molaritas = gr/Mr x 1000/ml0,1 = x/98 x 1000/5000,1 = 2x/98Maka x = 0,1 . 98 / 2 = 4,9 gram 1 votes Thanks 4 BayuBramesta yg 500 ml itu gc usah d jdikan liter ap ndk? ecikiciiiiw kalo mau dijadikan dalam liter maka rumus molaritas menjadi mol/volume pada akhirnya sama saja ecikiciiiiw 500 ml = 0,5 liter.. maka molaritas= mol/volume -> 0,1 = x/0,5 maka x = 0,1 x 0,5 = 0,05 mol nahh udah dapet mol bisa deh nyari massa = mol x Mr = 0,05 x 98 = 4,9 gram BayuBramesta ow gituuu,mksh dah..

Jadiasam sulfat pekat yang dibutuhkan sebanyak 27,8 ml. Sehingga cara pembuatan asam sulfat ( H2SO4 ) 1 N sebanyak 1000 ml adalah : Isi labu takar ukuran 1 liter dengan aquadest kira-kira 250 ml, lalu tambahkan 27,8 ml asam sulfat pekat secara perlahan. Gojog sebentar, kemudian tambahkan aquadest sampai tanda batas pada labu takar.

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahSeorang laboran membuat larutan standar H2SO4 Mr=98 g mol^-1 dengan cara mengencerkan 25 g H2SO4 98% ke dalam air menggunakan labu ukur 1 L. Jika dari larutan tersebut ingin dibuat larutan encer dengan pH=2, prosedur pengenceranyang tepat adalah .... a. mengencerkan 10 mL larutan standar menggunakan labu ukur 1 L. b. mengencerkan 20 mL larutan standar menggunakan labu ukur 500 mL. c. mengengencerkan 10 mL larutan standar menggunakan labu ukur 500 mL. d. mengencerkan 10 mL larutan standar menggunakan labu ukur 250 mL. e. mengencerkan 20 mL larutan standar menggunakan labu ukur 250 Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarAsam dan BasaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...0217Banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 1 mol... Seorangsiswa ingin membuat larutan penyangga basa dengan mencampur suatu basa dengan asam fluorida (HF) seperti gambar berikut ini : Volume dan konsentrasi larutan Basa yang diperlukan adalah . A. 100 mL Ba(OH)2 0,2 M B. 100 mL NH4OH 0,1 M C. 150 mL NH4OH 0,2 M D. 100 mL NaOH 0,1 M E. 200 mL NaOH 0,1 M 34. Give attention to this picture.

SOAL TO UN TP 2019-2020 Paket siswa akan membuat larutan asam sulfat H2SO4 sebanyak 100 mL 0,2 M dari larutan asam sulfat pekat mempunyai konsentrasi 16 M. Alat yang digunakan diantaranyalabu ukur, gelas kimia, pengaduk, corong. Bahan yang digunakan selain asam sulfat pekat adalah aquades. Asam sulfat pekat merupakan zat yang berbahaya, berbau tajam dan menyengat. Pada botol asam sulfat terdapat label yang bersimbol Berdasarkan wacana tersebut makna dari simbol dan prosedur pengeceran asam sulfat yang harus dilakukan adalah ... .OptionMaknaSimbolProsedurAMudahmeledakAmbil asam sulfat pekat sebanyak yang diinginkan sesuai perhitungan kemudian dituang sedikit demi sedikit dalam aquades dengan volume tertentu, aduk lalu masukkan kedalam labu ukur hingga 100 di lemari asam. Ambil asam sulfat pekat sebanyak yang diinginkan sesuai perhitungan kemudian tambahkan aquades, aduk lalu masukkan kedalam labu ukur hingga 100 di lemari asam. Ambil asam sulfat pekat sebanyak yang diinginkan sesuai perhitungan kemudian dituang sedikit demi sedikit dalam aquades dengan volume tertentu, aduk lalu masukkan kedalam labu ukur hingga 100 di lemari asam. Ambil asam sulfat pekat sebanyak yang diinginkan sesuai perhitungan kemudian dituang sedikit demi sedikit dalam aquades dengan volume tertentu, aduk lalu masukkan kedalam labu ukur hingga 100 di lemari asam. Ambil asam sulfat pekat sebanyak yang diinginkan sesuai perhitungan kemudian dituang

Kemudianlarutan ini digunakan untuk menitrasi larutan H2SO4 0,1 M, Pada setiap 10 mL larutan H2SO4 rata-rata membutuhkan 25 mL larutan NaOH tersebut, hitunglah berapa % kemurnian kristal NaOH tersebut! 5. Sekelompok siswa membawa sebotol air yang berasal dari goa batu kapur setelah mereka camping disana. Berikut pembahasan soal ujian nasional kimia tahun 2019 ala Pembahasan dibagi menjadi 4 bagian, dengan setiap bagian 10 nomor. Total semua soal 40 butir soal. Tautan bagian berikutnya silakan gulung ke bawah pada kiriman pembahasan ini. Mohon koreksi bila ditemui ketidaktepatan dalam pembahasan. Terima kasih. Soal Nomor 31 sampai dengan Nomor 40 Soal Nomor 31 Seorang petani kebingungan karena lahannya sudah kurang produktif lagi dibandingkan sebelumnya setelah terdampak hujan asam letusan gunung berapi. Padahal secara rutin ia telah menambahkan pupuk nitrogen dan amonia dengan maksud menyuburkan lahannya. Setelah pH tanah diperiksa, ternyata diperoleh pH sebesar 2. Menurut pandangan ahli, penggunaan pupuk nitrogen berlebihan, justru menyebabkan pH tanah menjadi asam disebabkan bakteri dalam tanah mengoksidasi NH4+ menjadi nitrat, NO3–. Dari beberapa zat berikutCONH22 CaO NH4NO3 K2HPO4 Zat yang dapat ditambahkan petani agar tanahnya produktif kembali adalah .....1 dan 2 1 dan 3 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 4 Pembahasan Soal Nomor 31. Karena tanah kelewat asam maka perlu ditambahkan zat yang bersifat basa. Di antara zat-zat yang tersedia yang bersifat basa adalah CaO dan K2HPO4. Jawaban yang tepat Soal Nomor 32 Seorang siswa membuat larutan penyangga dengan pH = 9 dari zat yang tersedia yaitu larutan NH3 1 M Kb = 1×10–5 dan kristal garam NH4Cl Mr = 53,5. Adapun tahapannya sebagai 1 L larutan NH3 menimbang 5,35 gram NH4Cl dan mencampurkan ke larutan NH3 mengaduk hingga semua kristal larut Setelah diukur ternyata pH larutan yang terbentuk tidak sesuai. Tahapan yang menyimpang dari proses tersebut adalah .....konsentrasi NH3 yang digunakan terlalu kecil percampuran harus dipanaskan terlebih dahulu larutan NH3 yang digunakan terlalu sedikit massa NH4Cl yang ditimbang seharusnya 0,53 gram larutan NH3 yang digunakan seharusnya 100 mL Pembahasan Soal Nomor Agar mendapat pH = 9 maka harus [basa lemah] = [asam konjugat] Bila NH4Cl yang dicampurkan 5,35 g setara dengan 0,1 mol NH4Cl maka jumlah NH3 1 M cukup 100 mL sehingga sebanding dengan jumlah NH4Cl. Karena NH3 yang digunakan sebanyak 1 L maka jumlah NH3 menjadi lebih banyak. Sehingga [OH–] tidak sama dengan 10–5 M tetapi malah 10–4 M. Perhitungannya [OH–] = 10–5 1 mol/0,1 mol = 10–4 M Jawaban yang tepat Soal Nomor 33 Perhatikan gambar dua larutan asam yang mempunyai harga pH sama! Ka CH3COOH = 1×10–5 Pernyataan yang paling tepat mengani kedua larutan tersebut adalah .....konsentrasi larutan CH3COOH dan larutan HNO3 sama besar jumlah mol CH3COOH sama dengan jumlah mol HNO3 konsentrasi H+ kedua larutan sama besar indikator PP akan berwarna merah dalam larutan CH3COOH volume kedua larutan sama sehingga kadar anionnya juga sama. Pembahasan Soal Nomor 33. Ketika pH keduanya sama maka [H+] keduanya akan sama. Jawaban yang tepat Soal Nomor 34 Saat ini banyak sekali jenis bahan bakar yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Berikut disajikan data bahan bakar dan bilangan oktan. Berdasarkan data, bahan bakar dengan mutu paling baik adalah .....Premium Pertalite Pertamax Pertamax Plus Pertamax Turbo Pembahasan Soal Nomor 34. Mutu bahan bakar bensin semakin baik bila bilangan oktannya semakin tinggi. Jawaban yang tepat Soal Nomor 35 Seorang siswa melakukan percobaan tentang uji karbohidrat menggunakan pereaksi Molisch, Benedict dan Iodin. Hasil uji sampelnya adalah sebagai pereaksi Molisch menghasilkan endapan ungu Dengan pereaksi Benedict menghasilkan endapan merah bata Larutan iodin menghasilkan perubahan warna merah coklat Berdasarkan data, dapat disimpulkan bahwa sampel tersebut mengandung .....glukosa amilum selulosa glikogen sukrosa Pembahasan Soal Nomor 35. Keberadaan glikogen akan memberikan hasil positif terhadap ketiga jenis uji karbohidrat pada soal ini. Jawaban yang tepat Soal Nomor 36 Perhatikan tabel data berikut! Data yang berhubungan dengan tepat ditunjukkan oleh nomor.....1 2 3 4 5 Pembahasan Soal Nomor 36. Hanya 2 yang berhubungan tepat. Jawaban yang tepat Soal Nomor 37 Perhatikan senyawa karbon berikut!3-metil-2-pentanon 2-pentanol 2-metilpentanal 2,2-dimetil-1-propanol Dua senyawa yang berisomer fungsi adalah .....1 dan 2 1 dan 3 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 4 Pembahasan Soal Nomor 37. Alkohol R–OH berisomer fungsi dengan eter Aldehid R–CHO berisomer fungsi dengan keton R–COR’3-metil-2-pentanon keton 6C 2-pentanol alkohol 5C 2-metilpentanal aldehid 6C 2,2-dimetil-1-propanol alkohol 5C 1 dengan 3 merupakan isomer gugus fungsi. 2 dengan 4 isomer struktur. Jawaban yang tepat Soal Nomor 38 Perhatikan serangkaian persamaan reaksi berikut!Jenis persamaan reaksi i, ii, dan iii secara berturut-turut adalah .....adisi, substitusi, dan eliminasi adisi, substitusi, dan substitusi eliminasi, substitusi, dan eliminasi eliminasi, adisi, dan adisi eliminasi, substitusi, dan adisi Pembahasan Soal Nomor adisi, jumlah atom H pada hasil reaksi bertambah Reaksi substitusi, terjadi pertukaran atom H dengan atom Br Reaksi substitusi, terjadi pertukaran atom Br dengan gugus OH Jawaban yang tepat Soal Nomor 39 Perhatikan struktur hidrokarbon berikut!Jumlah atom C-primer dan C-tersier dalam senyawa tersebut berturut-turut adalah3 dan 3 3 dan 2 3 dan 1 2 dan 3 2 dan 2 Pembahasan Soal Nomor primer adalah atom C yang hanya mengikat 1 atom C di dekatnya. Pada soal ini ada 3 atom C primer. C sekunder adalah atom C yang mengikat 2 atom C di dekatnya. Pada soal ini ada 1 atom C sekunder. C tersier adalah atom C yang mengikat 3 atom C di dekatnya. Pada soal ini ada 1 atom C primer. Jawaban yang tepat Soal Nomor 40 Diketahui dua buah senyawa karbon dengan rumus struktur sebagai Kedua senyawa tersebut memiliki rumus molekul yang sama yaitu C3H8O, tetapi gugus fungsinya berbeda. Beberapa sifat kimia yang terkait dengan gugus fungsi senyawa tersebut adalah sebagai berikutSenyawa X tidak dapat bereaksi dengan logam aktif Senyawa Y tidak dapat dioksidasi dengan KMnO4 Senyawa X dapat dihidrolisis menjadi alkena Senyawa Y dapat membentuk ester jika direaksikan dengan asam karboksilat Pasangan sifat kimia yang tepat dari kedua senyawa terdapat pada nomor......1 dan 2 1 dan 4 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 4 Pembahasan Soal Nomor 40. Senyawa X propana golongan alkana. Alkana memang tidak bereaksi dengan logam aktif, dan tidak dapat dihidrolisis. Senyawa Y propanol golongan alkohol. Alkohol dapat dioksidasi menjadi asam alkanoat, propanol dioksidasi dengan KMnO4 menjadi asam propanoat. Jawaban yang tepat A. Soal UN Kimia 2019 Nomor 1-10 Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 11-20 Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 21-30 Pembahasan Soal UN Kimia 2019 Nomor 31-40 ^{6 Seorang siswa mengencerkan sebanyak 5 mL H 2 SO 4 pekat hingga volume nya mencapai 500 mL. Kemudian 25 mL larutan hasil pengenceran tersebut tepat dinetralkan dengan 50 mL NaOH 0,15 M. Konsentrasi asam pekat tersebut adalah . 7,5 M; 12,5 M; 15 M; 17 M; 18 M . Jawaban: C. Pembahasan: Gunakan rumus titrasi untuk mengetahui konsentrasi H 2} jHHIwIV.

4lkmize4fr.pages.dev/372

4lkmize4fr.pages.dev/44

4lkmize4fr.pages.dev/36

4lkmize4fr.pages.dev/397

4lkmize4fr.pages.dev/278

4lkmize4fr.pages.dev/28

4lkmize4fr.pages.dev/292

4lkmize4fr.pages.dev/185

4lkmize4fr.pages.dev/8

seorang siswa ingin membuat 200 ml larutan h2so4